Običajno se uporablja sredstvo za gašenje s kemično peno, predvsem kisla sol (aluminijev sulfat) in alkalne soli (natrijev bikarbonat) z majhno količino penilnega sredstva (rastlinska hidrolizna beljakovina ali prašek v prahu), majhna količina stabilizatorja (železov klorid), kot je mešanje , Interakcijo pene, je reakcija naslednja:
6NaHCO310 Al2 (S04) 3 = 2Al (OH) 30 3Na2S04 10 6CO2
Sredstvo za gašenje s kemično peno povzroči veliko količino plina ogljikovega dioksida po delovanju in povzroči veliko mehurčkov s penastim sredstvom. Ta gostota pene je majhna in ima viskozni pokrov na površini ognja, izoliranega zraka. Hkrati je ogljikov dioksid inertni plin, ki ne podpira izgorevanja.
Sredstva za gašenje s kemično peno se ne smejo uporabljati za boj proti kemičnim snovem s kisikom iz kisline in požarih električne opreme.
Uvedba glavne sestavine aluminijevega sulfata
Kemijske lastnosti so zelo topne v vodi, aluminijev sulfat v čisti netopni žveplovi kislini (samo koeksistenca), v raztopini žveplove kisline v povezavi z žveplovo kislino, raztopljeno v vodi, zato je topnost aluminijevega sulfata v žveplovi kislini topnost aluminijevega sulfata v vodi .
Padavine sobne temperature vsebujejo 18 molekul kristalizacijske vode, za 18 vodnih aluminijevih sulfatov, industrijsko proizvodnjo več kot 18 vodnih aluminijevih sulfatov. Vsebuje brezvodni aluminijev sulfat 51,3%, celo 100 ℃ se ne raztopi (topen v svoji vodi za kristalizacijo).
Aluminijev sulfat ni enostaven za preperevanje in izgubi kristalno vodo, bolj stabilen, ogrevanje bo dehidriral, visoka temperatura se razgradi v glinice in žveplove okside. Ogrevan na 77 ° C se je začel razpadati v glinico, žveplov trioksid, žveplov dioksid in vodne pare. Topen v vodi, kislinah in bazah, netopen v etanolu. Vodna raztopina je kisla. Po hidrolizi nastane aluminijev hidroksid. Alkalni aluminijev sulfat lahko dolgo časa proizvedemo z raztopino vrele vode. Industrijski izdelki so sivo-beli kosmiči, granularni ali bloki, z nizko vsebnostjo železa soli in zelenimi barvami ter zaradi poceni oksidacije železovih soli, da bi površina porumenela. Grobo zrno je sivo-bela fino zrnata struktura poroznega materiala. Netoksični, prah lahko stimulira oči.
Uvedba glavne sestavine natrijevega bikarbonata
Natrijev bikarbonat (natrijev bikarbonat), znan kot "pecilni soda", "soda v prahu", "težka Cao", majhni beli kristali, v topnosti v vodi manj kot natrijev karbonat. Čvrste snovi več kot 50 ℃ začele razpadati nastajanje natrijevega karbonata, ogljikovega dioksida in vode, 270 ℃ popolnoma razgraditi. Natrijev bikarbonat je močna alkalna in šibka kislina in kisli solni amin, raztopljen v vodi, ko se zdi šibko alkalen. Ta značilnost se pogosto uporablja kot svoboden agent v procesu proizvodnje hrane. Natrijev bikarbonat po učinku preostalega natrijevega karbonata povzroči prekomerno uporabo končnega proizvoda.
